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    6．下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性
    BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉
    CSiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物
    D晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成氢溴酸和硫酸；
    B．NH3为碱性气体，能使酚酞溶液变红，氨气易溶于水，能够设计喷泉实验；
    C．两性氧化物能与酸、碱反应都生成盐和水；
    D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间．

    解答 解：A．SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故A正确；
    B．能够设计喷泉实验是因为其极易溶于水，与NH3能使酚酞溶液变红无关，故B错误；
    C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物 概念，不是两性氧化物，故C错误；
    D．晶体Si可用作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，与Si熔点高硬度大无关，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握二氧化硫、氨气、晶体硅的性质，明确两性氧化物概念即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    其中由非极性键形成的分子是①②⑩；由极性键形成的分子是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．

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    （1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离．
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为M++H2O?MOH+H+；
    （3）此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
    （4）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （5）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
    B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+
    C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量
    D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是ad．
    a．主要化合价为+2、+4
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    c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
    d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
    e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
    （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
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    ①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    ②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量．

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    18．下列说法错误的是（　　）
    A．在共价化合物中一定含有共价键
    B．含有离子键的化合物一定就是离子化合物
    C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
    D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫是黄色能溶于水的晶体
    B．臭氧空洞的形成主要与SO2有关
    C．硫在自然界仅以化合态存在
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    16．广泛存在于装修材料和胶合板、涂料中且家庭装修中空气污染源之首的一种有机物是（　　）
    A．二氧化碳B．二氧化氮C．氮气D．甲醛

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