Question

下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
B．为确定某酸．H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

【答案】分析：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离；
B．判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离，不完全电离，即HA^-为弱酸，可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能．
C、NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余．
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）为定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小．
解答：解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的11＞pH＞10，故A错误；
B、NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离不完全，即HA^-为弱酸，所以可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C、NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）为④＞①＞②＞③，故D错误．
故选：C．
点评：考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．