【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。
（2）B→C的反应类型是_____________________。
（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。
（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
【答案】 A被空气中的O2氧化 3 取代反应 
FeCl3溶液或浓溴水 10 
或
【解析】（1）根据A分子中含有酚羟基以及A分子中氢原子的种类判断；
（2）对比B、C的结构可知，B中酚-OH上的H被取代；
（3）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成；
（4）C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不同，据此判断；
（5）根据限制条件结合B的分子式判断其同分异构体。
（1）酚羟基易被氧化，所以A在空气中久置会由无色转变为棕褐色的原因是A被空气中的O2氧化；根据A的结构简式可知A分子中含有3类氢原子，因此A在核磁共振氢谱中有3组峰。
（2）对比B、C的结构简式可知，B中酚-OH上的H被取代，因此B→C的反应属于取代反应。
（3）对比A、B的结构，可知A→B属于取代反应，已知X的分子式为C4H7Cl，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，根据原子守恒可知反应还有HCl生成，反应方程式为
。
（4）C不含酚羟基，而D含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别C和D；另外酚羟基也可以用浓溴水鉴别。
（5）B的同分异构体很多，①苯的衍生物，含有苯环；②有两个互为对位的取代基；③含有酯基，则苯环上的两个取代基是HCOO－和正丙基、HCOO－和异丙基，HCOOCH2－和乙基、HCOOCH2CH2－和甲基、HCOOCH(CH3)－和甲基、CH3COO－和乙基、CH3OOC－和乙基、CH3CH2COO－和甲基、CH3COOCH2－和甲基、CH3OOCCH2－和甲基，因此共计是10种。其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为
或
等。
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【题目】
（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。
（2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。
②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。
③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。
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【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A | C | |
D | B | E |
（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。
（4）C原子结构示意图为________________。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 若aXm+核外有10个电子,则a=10-m
B. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金属性:Cl>S
C. 原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族
D. 卤化氢均属于强酸
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【题目】某兴趣小组用锡粒制备氯化锡
和氯化亚锡
，流程如下：
制备
的装置如图：
已知：为无色液体，熔点
，沸点
，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。
为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。
为白色晶体，熔点
，沸点
，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。
请回答：
步骤
的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为________。若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备，则制备过程中将生成的转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为________。
步骤
的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为________。
步骤
选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为________。
步骤
中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为________。
关于的制备，下列说法不正确的是________。
A.步骤
蒸发及步骤
干燥时均需在真空环境下进行
B.步骤
抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率
C.为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶
D.在干燥
或干燥HCl气流中加热也可得到无水
E.若步骤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）。
A. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞
D. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
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【题目】我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素
，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是( )
A. 185Hf与180Hf质量数相同
B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA
D. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、113
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