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    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．①               B．④

    C．②③④           D．①②③


    解析：①中前式减后式整理得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2；②中前式减后式得S(s)===S(g)　ΔH＝ΔH3－ΔH4＞0故ΔH3＞ΔH4。③中ΔH6＝2ΔH5，且ΔH6、ΔH5均小于零，故ΔH5＞ΔH6。④中ΔH7＞0，ΔH8＜0，故ΔH7＞ΔH8。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是(　　)

    A．X与Y可能位于同一主族

    B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物

    C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

    D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2－甲基丙烷。

    完成下列填空：

    (1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)：______________________________________________________________________________________________________________________

    (2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

    A通入溴水：__________________________________ ______________________________________。

    A通入溴的四氯化碳溶液：________________________________ _________________________________。

    (4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤代烃分子里的卤素原子与活泼金属或其阳离子结合，发生下列反应(X表示卤素原子)：

    R—X＋2Na＋X—R′R—R′＋2NaX

    R—X＋NaCNR—CN＋NaX

    根据下列各物质的转化关系填空：

    (1)E的结构简式是______________。

    (2)B→D的化学方程式是________________________。

    (3)C→F的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

    A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

    C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

    D．2 mol H－F键的键能比1 mol H－H键和1 mol F－F键的键能之和大270 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________。

    (3)H2(g)的燃烧热为________。

    (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____________________

    ________________________________________________________________________(写出两点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是                                      （    ）

    A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/L

    B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

    C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L

    D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

    （1）画出D的原子结构示意图           ，E元素在周期表中的位置是                   。

    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为                      。

    （3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                          。

    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          、           (填具体的化学式)。

    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：

                                                                        。

    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：                 

                                    ；放电时溶液中H+移向       （填“正”或“负”）极。

    （7） E(s)+O2(g)   EO2(g)   △H1       E(g)+O2(g)    EO2(g)  △H2，

    则△Hl         △H2（填“>”或“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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