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    下列说法正确的是 （   ）
    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+
    A

    试题分析：A．电解饱和食盐水时，由于阴离子的放电能力：Cl-> OH-，所以在阳极的电极反应式为：2Cl－  －2e－=　Cl2 ↑。正确。B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－。错误。C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，与电源的负极相连的是纯铜。错误。D．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ =Fe2+。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )
    A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为  (               )
    A．6molB．8molC．10molD．12mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
    A．电极M为光电池的正极
    B．d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
    C．光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
    D．若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为L·mol -1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是  
    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
    C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
    D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能达到技术要求。
    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是       。
    （3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为      。
    （4）写出阳极的电极反应式       。说明电解液循环的原因              。
    （5）写出铝热法炼锰的化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
    B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
    B．上述电解过程中共转移6 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变)（  ）
    A．0.75 mol·L－1B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1D．3.75 mol·L－1

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