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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
    D．弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

    分析 A．应生成稳定的氧化物；
    B．如氧气不足，则燃烧不充分；
    C．燃烧热、中和热都属于反应热；
    D．应单指强酸、强碱的反应．

    解答 解：A．表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，故A错误；
    B．如氧气不足，则燃烧不充分，可能生成CO等，故B错误；
    C．燃烧热、中和热为化学反应中的能量变化，都属于反应热，故C正确；
    D．弱酸电离吸收能量，应单指强酸、强碱的反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和基本概念的理解，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（　　）
    A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
    （3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．食品安全一直是大家关注的话题．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动．其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：


    信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）物质B的结构式为；
    （2）反应①-④中属于取代反应的有①②④；
    （3）写出反应⑤的化学方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{碳酸钠}$+2HCl；
    （4）某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式：、；
    ①分子中只含有一种官能团
    ②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg
    ③1molD最多可消耗4molNaOH
    （5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式：；
    （6）请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件．
    示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$…

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　）
    A．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
    B．AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1
    C．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量
    D．该反应在任何条件下都不可能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
    （2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
    （4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
    A．c（H+）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
    （5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
    B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目小于0.5NA
    C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物质的量浓度为3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
    B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
    C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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