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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A.NaB.MgC.AlD.Si

    【答案】A

    【解析】

    四种元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

    B. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

    C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

    D. 某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

    (1)CH4－H2O催化重整：

    反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

    反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

    ①提高CH4平衡转化率的条件是________。

    a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度

    ②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。

    ③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 _________。

    (2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

    ①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：_________。

    ②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________。

    (3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

    反应

    Ⅰ

    Ⅱ

    H(kJ/mol)

    +75

    ﹣173

    ①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。

    ②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所含化学键的类型为离子键的是（ ）

    A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小

    B.铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解

    C.铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体

    D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）配制FeSO4溶液要加入________________；

    （4）明矾可作净水剂，原理为_________________（用离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过所学知识,回答下面问题

    （1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。

    （2）加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________

    （3）在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。

    （4）将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。

    （5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: __________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

    完成下列填空：

    （1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。

    （2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。

    （3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。

    （4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

    (1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。

    (2)X的最大值为_________mL。

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