精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列元素的原子中,最难形成离子键的是(    )

A.K                B.Ca                   C.S                 D.C

解析:最难形成离子键,亦即最难形成阴、阳离子。C原子最外电子层有4个电子,既不易失去电子,也不易得到电子。

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?泰州模拟)物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”),其原因是
氨气分子之间存在氢键
氨气分子之间存在氢键

(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
(填“高”或“低”),其原因
CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体
CO2为分子晶体,SiO2是原子晶体

(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为
[Cu(NH34]SO4
[Cu(NH34]SO4
,简要描述该配合物中化学键的成键情况
中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合,內界配离子[Cu(NH34]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合,內界配离子[Cu(NH34]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合

(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③④
①③④
(填写序号);在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--物质结构与性质]
四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
结构性质
信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1,有+1、+2两种常见化合价
(1)写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
(用元素符号表示).
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”).
(3)元素F与A相邻且同主族,它们与氧元素的成键情况如下:
A-O A=O F-O F=O
键能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子,而F和O则不能和A那样形成有限分子,原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子

(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液,可生成的配合物,该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
(填序号).a.离子键  b.极性键c.非极性键d.配位键    e.金属键
(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
(填序号);在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键.
(6)已知一种分子B4分子结构如图所示,断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量.试计算反应:B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:

(1)上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
;(填“元素符号”)
(2)下列叙述正确的是
a、c、d、f
a、c、d、f
;(填字母序号)
a.K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b.硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c.F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d.MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e.N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
f.电负性由大到小的顺序:E>D>M
g.第一电离能由大到小的顺序:E>D>M
(3)预测DA4+离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
,ME2的空间构型为
直线型
直线型

(4)向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液,可析出AgCl沉淀.经测定,每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl.
请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6):
Co(NH35Cl]Cl2
Co(NH35Cl]Cl2
,此配合物中Co的化合价为
+3
+3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:全优设计必修二化学人教版 人教版 题型:021

下列元素的原子中,最难形成离子键的是

A.

K

B.

Ca

C.

S

D.

C

查看答案和解析>>

同步练习册答案