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    三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO

    HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

    （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

    （2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

     

    答案：
    解析：

    （1）8HNCO + 6NO27N2 + 8CO2 + 4H2O

    或，NO2中N元素被还原，HNCO中N元素被氧化。

    （2）1.2 kg

     


    提示：

    （1）；

     ②

    ②式两边同乘2：，NO2中+4价氮元素得电子被还原；HNCO中-3价氮元素失电子被氧化。

    （2）设：吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量为x，

    6NO2  ～  8HNCO

    6×46 kg    8×43 kg

    1.0 kg          x     

    解得x＝ kg＝1.2 kg

     


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    国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3（OH）3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价，HCNO中N为-3价，O为-2价，有关反应原理为：
    ①C3N3（OH）3
      △  
    .
     
    3HCNO；       ②8HCNO+6NO2
      △  
    .
     
    7N2+8CO2+4H2O   下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO2反应：HNCO+NO2
    △
    N2+CO2+H2O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是                                     （    ）

           A．N2是还原产物，CO2是氧化产物

           B．每生成1 molCO2需转移12 mol电子

           C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

           D．N元素既被氧化，也被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高二学业水平测试模拟演练化学试卷 题型：选择题

    国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中N为－3价，O为－2价，有关反应原理为：

    ① C3N3(OH)33HCNO；       ② 8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

    下列说法正确的是

    A．反应①中的两种物质互为同素异形体        B．反应②中HCNO是氧化剂

    C．反应②中NO2是还原剂                             D．反应②中转移的电子数为24

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H—N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

    （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

     

    （2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

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