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    14．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．海带提碘B．氯碱工业
    C．煅烧石灰石制取生石灰D．海水提溴

    分析 发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．煅烧石灰石制取生石灰，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；
    D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O外，还需要CaCO3、KCl、H2O等原料．
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
    （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-．
    （4）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
    a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒
    （5）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中水作还原剂的是（　　）
    A．F2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．Na2O2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件能发生水解反应
    B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
    C．甲烷与氯气制备一氯甲烷符合绿色原子经济要求
    D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色原子经济要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
    B．物质B可与4molH2发生加成反应
    C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH
    D．B生成C的反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．分子中含有34个氢原子的烷烃是十六烷（填名称），乙烯的结构简式为CH2=CH2，糖尿病患者尿液中含的糖类的分子式C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是②③（填序号）
    ①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    3．分枝酸的结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．分枝酸分子中含有2种官能团
    B．分枝酸可与乙醇发生酯化反应
    C．分枝酸是芳香族化合物
    D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写表：
    ①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色；
    被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）
    葡萄糖新制氢氧化铜④
    淀粉碘水②
    蛋白质浓硝酸⑤
    蛋白质燃烧①
    葡萄糖银氨溶液③

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