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    下列说法正确的是

    A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

    B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

    C．液溴不导电，所以溴是非电解质

    D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

    B

    【解析】

    试题分析：A、CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，错误；B、溶液导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，与电解质的强弱无关，错误；C、液溴为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D、BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，错误。

    考点：考查电解质的概念及溶液的导电性。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图的说法正确的是

    A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+

    B．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极

    C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

    D．形成电解池，Cu电极不可能溶解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

    B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1

    C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

    D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到预期目的的是

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    Cl2、Br2分别与H2反应

    比较氯、溴的非金属性强弱

    B

    用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性

    比较盐酸、醋酸的相对强弱

    C

    测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH

    比较碳、硫的非金属性强弱

    D

    MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

    比较镁、铝的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、。下列有关说法正确的是

    A．35和37表示的是质量数 B．35Cl和37Cl互称为同素异形体

    C．O2和O3是氧元素的两种同位素 D．的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题：

    （1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，Y2 、X2分子中共价键的数目之比为_________，MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是_______。

    （2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为________。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________。

    （3）J元素基态原子的外围电子排布式为___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是_____________。

    （4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个J原子。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确的是

    A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X<W

    B．离子半径由小到大的顺序：W<Z<Y

    C．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y<W<Z

    D．原子最外层的电子数：Z<Y<X

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

    B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2

    B、氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH－?＝ 2[Al(OH)4]－?

    C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全Al3+ + SO42－?+ Ba2+ + 3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

    D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

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