Question

9．M、N都是短周期元素，原子半径M＞N，它们可形成化合物MN₂，由此得出的正确判断是（　　）

• A． M、N不可能在同一周期
• B． M一定在N的下一周期
• C． MN₂肯定是共价化合物
• D． M、N可能在同一主族

Answer 1

分析 M、N都是短周期元素，原子半径M＞N，它们可形成化合物MN₂，M表现正化合价、N表现负化合价，若为同周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，与原子半径M＞N一致；也可在不同周期，M化合价为偶数，只能是M在N的下一周期，M可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如MgF₂、SiO₂，以此来解答．

解答 解：A．M、N可能在同一周期，如化合物CO₂，M为C，N为O，原子半径M＞N，故A错误；
B．M、N可能在同一周期，如化合物CO₂，故B错误；
C．若为化合物MgF₂，为离子化合物，故C错误；
D．若为SO₂，M为S，N为O，原子半径M＞N，二者位于同主族，故D正确；
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系，属于开放性题目，涉及可能的物质很多，学生容易考虑不全，为易错题目，注意利用化合价来分析元素在周期表中可能的位置，利用列举法进行的解答，题目难度中等．