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    2．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．三种有机物都能发生酯化反应
    B．阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种
    C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3种
    D．青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    分析 A．三种有机物分别含有羧基、羟基，都可发生酯化反应；
    B．阿司匹林苯环有4种H原子；
    C．根据有机物结构简式确定元素种类和原子个数，可确定有机物分子式；
    D．青霉素氨基酸含有氨基，可与盐酸反应．

    解答 解：A．三种有机物分别含有羧基、羟基，都可发生酯化反应，故A正确；
    B．阿司匹林苯环有4种H原子，一氯代物有4种，故B错误；
    C．有机物分子式为C10H15NO，苯环只有1个取代基，则对应的同分异构体有邻、间、对3种，故C正确；
    D．青霉素氨基酸含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与NaOH反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物官能团的性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1 NA
    B．0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NA
    C．标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NA
    D．0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
    B．化学的特征就是认识分子
    C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
    D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有  5种
    B．芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应
    C．实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯
    D．将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别为 
     I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol）
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A的结构简式为：它可通过不同的反应分别得到下列物质：

    （1）A中含氧官能团的名称：羧基、羟基．
    （2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填编号）C．
    （3）指出反应类型：A生成C：消去反应，A生成D：聚合（或缩聚）反应．
    （4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为1、1、4 mol．
    （5）按要求写A的所有同分异构体的结构简式：．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
    ①苯环上只有一个取代基②能发生银镜反应③但不能发生水解反应④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2
    （6）写出由A制取B的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向是由a极流向b极
    B．电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2
    C．可用水代替电池中的混合有机溶剂
    D．每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（　　）
    A．由氢原子构成的氢气分子只有一种
    B．通常情况下，气体中氢气的密度最小
    C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
    D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气

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