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    【题目】（1）写出分子式为C3H8O的醇的所有同分异构体_______。

    （2）写出分子式为C4H8O2的羧酸的所有同分异构体_______。

    【答案】 CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

    【解析】丙醇、丁酸相当于是羟基、羧基分别取代丙烷分子中的1个氢原子得到，据此解答。

    （1）丙烷分子中含有两类氢原子，则分子式为C3H8O的醇的所有同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3。

    （2）丙烷分子中含有两类氢原子，则分子式为C4H8O2的羧酸的所有同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

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    【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体

    56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

    A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

    B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol

    C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

    D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

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    （1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______．

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．

    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴．

    （4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

    下列说法错误的是

    A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于放热反应的是（　　）

    A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

    B. 生成物总能量低于反应物总能量的反应

    C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

    D. 不需要加热就能发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

    ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

    ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

    A．反应①、②为反应③提供原料气

    B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

    D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为________________________。

    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。

    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。

    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = ____________。

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    A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

    C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

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