Question

10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂、HFe（OH）₃．
（2）写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为Fe（OH）₂，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是14克．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃；由反应①Na→气体甲+D，考虑Na与水的反应，故甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，FeCl₂与氢氧化钠在空气中生成氢氧化铁，符合各物质的转化关系，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知乙为Cl₂，H为Fe（OH）₃，故答案为：Cl₂； Fe（OH）₃；
（2）反应⑤的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）₂，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）C为Fe，E为盐酸，n（H₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则m（Fe）=0.25mol×56g/mol=14g．
故答案为：14．

点评 本题是考查物质推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，涉及Na、Fe、Al元素单质化合物的性质及相互转化，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．