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Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A. 该反应中化学能全部转化为热能

B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素

C. 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性

D. MgO中两种离子的半径大小是:r(Mg2+)<r(O2-)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三(实验班)第十次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )

A. M室发生的电极反应式为:2H2O-4e- = O2↑+4H+

B. N室中:a% <b%

C. b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:

(1)X、Y和Z的元素符号分别为

(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有

(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组性质的比较中正确的是(  )

A. 还原性:F->Cl->Br->I- B. 稳定性:HF<HCl<HBr<HI

C. 密度:F2<Cl2<Br2<I2 D. 与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2

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科目:高中化学 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,B、E同主族,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,又知A单质是密度最小的气体。

请回答下列问题:

(1)元素C在周期表中的位置______________________________。

(2) A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X,其电子式为_________________。

(3) B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是(用分子式表示) ________________。

(4)若D是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:___________________________________________。

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科目:高中化学 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A. SO2与NaOH溶液反应 B. Na与O2的反应

C. Cu在S蒸气中燃烧 D. Fe粉加入HNO3中

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:

容器

容积

1L

1L

2L

温度

T1

T2

T2

反应物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列说法正确的是 ( )

A. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

B. T1时该反应的平衡常数K=7.2

C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率:v(A)乙<v(A)甲<v(A)丙

D. 平衡时A的质量m:m乙<m甲<m丙

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

③黄绿色的氯水光照后颜色变浅

④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后,混合气体的颜色加深

A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三“超级全能生”3月联考(选考科目)化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ

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