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    选择合适的试剂除去杂质（括号内为杂质），并写出发生的反应的离子方程式

    （1）CO2（HCl）试剂       ，离子方程式                     

    （2）Na2CO3溶液（NaHCO3）试剂           ，离子方程式                 

    （3）FeCl3 溶液（FeCl2）试剂          ，离子方程式                   


    （1）饱和NaHCO3溶液　HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    （2）适量NaOH　  HCO3-+OH-=H2O+ CO32-

    （3）Cl2    2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-


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    科目：高中化学 来源： 题型：


      pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是(   )

    A．NaOH        B．H2SO4       C．AgNO3        D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

    A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B．金属单质在化学反应中一定作还原剂

    C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

    D．氧化还原的本质是元素化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

    A. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 

    B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4

    C. 生成物C中，A的质量分数为50% 

    D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

    A．（）mol/L               B．( 2b—a ) mol/L  

    C．( l0b - 5a) mol/L                 D．（5b一2.5a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（       ）

        A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

        B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

        C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

        D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是(　　)

    A．A池为电解池，B池为原电池  

    B．两池中d、e两极都发生氧化反应

    C．B池中e极应为粗铜板材料

    D．B池中e极质量增加12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

    A．加入过量的澄清石灰水    B．加入适量的氢氧化钠溶液

    C．将溶液加热蒸干并灼烧    D．通入足量的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101时：

     


    则在25℃，101时：         .

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是         。

    ③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

    。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    Ⅰ、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率         ；

    Ⅱ、下列措施能使增大的是      （填符号）。

    A.升高温度     　　　　B.再充入     

    C.再充入　　　　　　D.将（g）从体系中分离    

    E.充入He(g),使体系压强增大

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