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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
    B．5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
    C．标准状况下，ll.2 LSO3含有的分子数为0.5 NA
    D．25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含2个氧原子来分析．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6NA个原子，故A正确；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含2个氧原子，故1mol二氧化硫中含2NA个氧原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．氨在工农业生产领域应用广泛．
    （1）已知：H-H键能为436kJ•mol-1，N≡N键能为945kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1，有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以氮气、氢气为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．
    （2）对于工业合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是：A和B．

    设在容积为2.0L的密闭容器充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应到b点时所消耗的时间为2min，氨气的物质的量分数是$\frac{4}{7}$．则0～2min内氮气的反应速率为0.1mol•（L•min）-1．在b点条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为0.005．在a、b两点H2的转化率大小关系为a=b（填＞、＜或=）．
    （3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1，Kb（NH3•H2O）=1.7×10-5 mol•L-1．现有25℃下1mol•L-1的醋酸溶液和1mol•L-1的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，同条件下，该浓度的氨水的pH=14-a（用含a的代数式表达）．在25℃下，向各含有0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，当滴至混合液的体积为1L时，混合液的pH为9，此时溶液中情况是A．
    A  只有Cu（OH）2沉淀    B只有Mg（OH）2沉淀    C 两者沉淀都有   D 没有沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    C．Fe3+、K+、NO3-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1mol H2SO4中含6.02×1023个硫原子，1.204×1024个氢原子，4mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用食醋除水垢
    B．甘油加水作护肤剂
    C．双氧水漂白美容
    D．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．nOH的结构中含有酯基
    D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．I．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高化合价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题：
    （1）写出Z的离子结构示意图．
    （2）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为N2H4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+2H2O；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为2Cr2O72-+3N2H4+16H++=4Cr3++3N2↑+14H2O．
    Ⅱ．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3•3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
    （3）写出H2O2的电子式
    （4）写出这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化（NaCN）转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3
    （5）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨基甲酸铵（NH2COONH4，简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2反应生成甲铵的能量变化如图所示．
    （1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）合成甲铵的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能．
    （4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol-1，则由CO2（g）和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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