Question

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH₃COOH）＝1.7×10^－5 mol·L^－1  ；H₂CO₃的电离常数

Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1  、 Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1

(1)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液。其PH由大到小的顺序是：         （填序号）。

(2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是       ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是              。

a．c(H^＋)                                 b．c(OH^－)

c．       d．

(3)以0.10 mol·L^－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，

已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=            mol²·L^－2。         

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

Answer 1

 (1)a>b>c>d>e（2分）

⑵b＝c＞a（2分）   ad（2分）

(3)①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）　

②0.12 mol·L^－1　（2分）

⑷①10^－12  （2分）②11 （2分）