下列叙述不正确的是( )A．化学平衡发生移动.平衡常数不一定发生变化B．升高温度会增大化学反应速率.其原困是增加了活化分子的百分数C．某化学反应的能量变化如图所示.则该反应的△H＞0．△S＞0D．H3PO4的电离常数:Kal＞＞Ka2＞＞Ka3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述不正确的是（　　）

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数

C．

某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0

D．H₃PO₄的电离常数：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3

A、浓度、压强改变，平衡移动，平衡常数不发生变化；温度改变，平衡移动，平衡常数一定发生变化，所以化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故A正确；
B、升高温度会增大化学反应速率，其原困增加了活化分子的百分数，故B正确；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，无法物质的状态和化学计量数，不能判断熵变，故C错误；
D、由于电离生成氢离子，抑制第二步电离、第三步电离，则H₃PO₄的电离常数：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3，故D正确；
故选：C．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a+b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，△H＜0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）

A．已知K=

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3CH2OH)

，则对应的化学反应可以表示为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数K_a将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，K_w变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K=

c2(C)

c(A)×c(B)

B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

C．其它条件不变时，温度升高，K值增大

D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放热）在85手k时，k=大．
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H₂O）=手.3mol/L，C（CO₂）=手.大mol/L，C（H₂）=手.5mol/L，则反应开始时，H₂O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H₂S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H₂S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（　　）

A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全

B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度______，②再通入CO₂，CO₂的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO₂的浓度 c．使用催化剂d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO） D、c（CO₂）=c（CO）