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    下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
    B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
    C．
    某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0
    D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3
    A、浓度、压强改变，平衡移动，平衡常数不发生变化；温度改变，平衡移动，平衡常数一定发生变化，所以化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故A正确；
    B、升高温度会增大化学反应速率，其原困增加了活化分子的百分数，故B正确；
    C、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，无法物质的状态和化学计量数，不能判断熵变，故C错误；
    D、由于电离生成氢离子，抑制第二步电离、第三步电离，则H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3，故D正确；
    故选：C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
    C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．已知K=
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
    ，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
    C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
    D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K=
    c2(C)
    c(A)×c(B)
    B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
    C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
    D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
    （大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
    B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
    C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式______．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    ①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
    a．升温b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂d．增压
    ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
    A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
    C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）
    ①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（　　）
    ABCD
    H2613.55
    N22011.5
    NH30421
    A．AB．BC．CD．D

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