Question

4．室温下，下列说法中错误的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． pH=5的下列溶液（①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液；③稀盐酸）中由水电离出来的c（H⁺）_水  ①＞②＞③
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D． pH相同的下列三种溶液（①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO）中的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．根据硫酸氢钠溶液的电荷守恒和物料守恒进行分析；
B．酸或碱抑制水电离、能水解的盐促进水电离；
C．强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
D．pH相同时，盐的水解程度越大，盐的浓度越小．

解答 解：A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故A正确；
B．pH=5的CH₃COOH溶液和稀盐酸，二者中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，则水电离的氢离子浓度相同，NH₄Cl水解促进水的电离，所以由水电离出来的c（H⁺）_水 ①＞②=③，故B错误；
C．pH相等时，强碱的浓度最小，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以浓度相同时Na₂CO₃的pH大，则pH相同时Na₂CO₃的浓度小，即浓度顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D．pH相同时，盐的水解程度越大，盐的浓度越小，则c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正确．
故选B．

点评 本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．