已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO.完成下列填空:
1.该反应中氧化剂是________,氧化产物是________.
2.写出该反应的化学方程式________.
3.每消耗24.0 g碳时,有________mol电子发生转移,生成P4________g.
4.反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为________g/L.
科目:高中化学 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:013
如果已知Ca3(PO4)2的Ksp,则在其饱和溶液中,c(Ca2+)是 | |
[ ] | |
A. |
(Ksp)1/5 mol·L-1 |
B. |
(Ksp)1/5 mol·L-1 |
C. |
(Ksp)1/5 mol·L-1 |
D. |
(Ksp)1/5 mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。
少量Cl2:______________________________________________________。
过量Cl2:______________________________________________________。
(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,搅拌后静置,充分进行反应。请写出反应的离子方程式:__________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。
少量Cl2:____________________________________________。
过量Cl2:____________________________________________。
(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,搅拌后静置,充分反应。请写出反应的离子方程式:_______________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市黄浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空:
(1)该反应中氧化剂是_________,氧化产物是_________。
(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(3)每消耗24.0g碳时,有 mol电子发生转移,生成P4_______g。
(4)反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为 g/L。
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科目:高中化学 来源: 题型:
?
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