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【题目】往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 , 发生反应:I2(aq)+I (aq)═I3(aq)△H;I的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图所示.已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是(

A.该反应的△H>0
B.a、c两点对应的I反应速率相等
C.b点时0~10s I的平均反应速率为0.04molL1s1
D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

【答案】D
【解析】解:A、b点后是温度升高,而平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,则△H<0,故A错误;
B、温度越高速率越快,c点的温度高于a点温度,所以c点的速率大于a点的速率,故B错误;
C、b点是平衡状态,b点时0~10s I的平均反应速率为v(I)= =0.060.04molL1s1 , 故C错误;
D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态,所以d点在对应的温度下处于平衡状态,故D正确;
故选D.
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).

练习册系列答案
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(甲) XO3n+Xn+H+→X单质+H2O(未配平); (乙)Mm++mOH=M(OH)m
①若n=1,则XO3n中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤

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请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B、G
(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为:
(3)反应②的化学方程式是
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K= . 若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,D的体积分数(填“增大”、“不变”或“减小”)

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2用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并完成填空。

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