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    【题目】港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

    A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

    【答案】C

    【解析】

    A. 钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

    B. 该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

    C. 根据生铁的含碳量为：2%--4.3%，钢的含碳量为：0.03%--2%，可知含碳量：生铁＞钢，故C错误；

    D. 钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

    题目要求选错的，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
    （1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5molL﹣1min﹣1
    ②v（B）=6molL﹣1min﹣1
    ③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
    ④v（D）=8molL﹣1min﹣1
    其中反应速率最快的是（填编号）．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） ．
    A.容器内压强不再发生变化
    B.C的体积分数不再发生变化
    C.容器内气体原子总数不再发生变化
    D.相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
    E.气体密度保持不变
    F.气体的平均摩尔质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型高效的甲烷燃料电池两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组进行如下的实验，根据装置图回答下列问题：

    （1）通入CH4的电极的电极反应式是__________ ，A的电极反应式是______________ 。

    （2）通电一段时间后，乙池中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不变”），当乙池中某一电极质量增加 10.8g时，电路中有______ mol电子通过，理论上甲池中共消耗气体 _________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示水解的离子方程式正确的是 （ ）

    A. NH4++H2ONH4OH+H+ B. HCO3+H2OH2CO3+OH

    C. S2+2H2OH2S+2OH D. HCO3+H2OH3O++CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是

    A. a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)

    B. b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

    C. c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

    D. d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb (未配平)，该电池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是

    A. 合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3 价

    B. 放电时每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+从正极移向负极

    C. 可用饱和食盐水代替导电固体电解质

    D. 放电时正极反应式为NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工业生产途径如下：

    途径I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

    途径II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0

    回答下列问题：

    （1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，则△H1=________ kJ·mol-1 。

    （2）途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)

    （3）途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：

    ①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是______________________。

    ②在体积为1m3的反应器中投入0.64t甲醇，1h 后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。

    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

    ①写出该电池负极的电极反应式：_____________，CO32-移向电池的___极 (填“正”或“负”)。

    ②当电池消耗0.005mol C3H8时，正极消耗气体的总体积为_____L (标准状况下)。

    ③用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此电解池的总反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

    A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2

    C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

    已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

    请回答：

    (1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是___________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

    (2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。

    (3)对于操作1，下列说法不正确的是__________。

    A.可以选用250mL规格的分液漏斗

    B.操作1须在通风橱内进行

    C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

    D.装置B不合适进行操作1

    (4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 __________。

    (5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。

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