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【题目】如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:

(1)B极是电源的________极,一段时间后,甲中溶液颜色________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷(填,在电场作用下向____极移动(填“X”“Y”)。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_________________

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________镀层金属镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH13(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH________(变大”“变小不变”)。

(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________

【答案】负极 逐渐变浅 Y 1222 镀件 AgNO3 5.4 g 变小 Fe+Cu2Cu+Fe2

【解析】

将直流电源接通后,F极附近呈红色,说明F极显碱性,是氢离子在该电极放电,所以F极是阴极,B为电源负极、A为电源正极,可得出D、F、H、Y均为阴极,C、E、G、X均为阳极。

(1)B电极是电源的负极,C、D、E、F电极发生的电极反应分别为:2H2O-4e-=O2+4H+、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑,Y极是阴极,该电极颜色逐渐变深,说明氢氧化铁胶体向该电极移动,异性电荷相互吸引,所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷。(2)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为:2H2O-4e-=O2+4H+、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑,当各电极转移电子均为1mol时,生成单质的量分别为:0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以单质的物质的量之比为1:2:2:2。电镀装置中,镀层金属必须做阳极,镀件做阴极,所以H应该是镀件,电镀液含有镀层金属阳离子,故电镀液为AgNO3溶液;当乙中溶液的c(OH-)=0.1molL-1时(此时乙溶液体积为500mL),根据电极反应2H2O+2e-═H2↑+2OH-,则放电的氢离子的物质的量为:0.1mol/l×0.5L=0.05mol,当转移0.05mol电子时,丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g,电解硫酸铜的过程中水放电生成氧气,有硫酸生成,所以氢离子浓度增大,所以酸性增强,甲中溶液的pH变小。(4)C电极换为铁,则阳极铁失电子,阴极铜离子得电子,电解池反应为:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+

练习册系列答案
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【题目】下列实验能获得成功的是 (    )

A.制备溴苯时,将苯与溴水混合,剧烈振荡

B.除去甲烷中混有的二氧化碳时,依次通过烧碱溶液和浓硫酸

C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,紫红色褪去

D.在苯中通氢气制备环己烷

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【题目】如图,甲容器有一个移动活塞,能使容器保持压。起始时向2 mol SO21 mol O2向乙4mol SO22 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度催化剂存在的条件下,.关闭活塞K使两容器中自发生下述反应2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡时,甲的体积为0.8L下列说法正确的是

A乙容器中SO2的转化率小于60%

B平衡时SO3的体积分数甲>乙

C打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

D平衡后向甲中再充入2mol SO21mol O23moLSO3平衡向正反应方向移动

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【题目】反应:3A(g)B(g)===2C(g)2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为v(A)0.6 mol·L1·min1

v(B)0.45 mol·L1·min1

v(C)0.015 mol·L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·min1

则此反应在不同条件下进行最快的是(  )

A. ②③B. ①③C. ②④D.

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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:______________________________________________

(2)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是___________________________

(3)GaCl3AsF3的立体构型分别是________________________

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。

[B(OH)4]B原子的杂化类型为______________

[B(OH)4]的结构式为________________

(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示);

②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm=1012 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式,阿伏加德罗常数为NA)。

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(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式:___________________________________________

(4)写出下列编号对应反应的化学方程式。

_____________________________;⑦ _____________________________

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A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

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(1)该反应的逆反应是________热反应,且m+n______p+q(填“>”、“<”或“=”)。

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