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    18．大枣等红色食物因富含铁，是很好的补铁食品．但因其中铁为Fe3+很难被人体直接吸收，需要食用富含维生素C的食物，将其转化为Fe2+，维生素C所具有的性质是（　　）
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

    分析 Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，由此分析解答．

    解答 解：Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，A能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，则A的结构（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列粒子属于等电子体而且粒子的空间构型相同的一组是（　　）
    A．NO3-、BF3、N2OB．SO3、CO2、NO2C．CO、N2、CN-D．CO2、SCN-、NO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
    B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
    D．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热HCOOH+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（　　）
    A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．提纯或分离下列混合物，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．分离汽油和氯化钾溶液的混合液，采用分液的方法
    B．除去NaCl溶液中混有的I2，用酒精把NaCl溶液中的I2萃取出来
    C．除去02中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
    D．除去固体碘中混有的少量 Nal．采用加热升华的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol•L-1稀硫酸，该学生需要量取2.7mL上述浓硫酸进行配制c
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示．每个字母只能用一次）BCAFED
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃捧慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2厘米处
    （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．量取浓硫酸时俯视读数
    C．定容时仰视读数
    D．在配制前用己知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
    E．洗涤量取浓硫酸的量简，并将洗涤液一并转入烧杯中
    F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对PH4I的说法中，不正确的是（　　）
    A．它是离子化合物B．它的热稳定性好
    C．它能与强碱发生反应D．其溶液可与AgNO3溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．高铁酸钠是一种高效多功能水处理市．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理是在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．

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