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5.某芳香化合物A有如下转化:
已知:
①A遇FeCl3溶液不显紫色,且苯环上有两个取代基;
②B的1H核磁共振谱图中有2组特征峰;
③E是六元环状有机物.
请回答下列问题:
(1)A中的含氧官能团有醛基、脂基和羟基.
(2)B物质的名称为乙二醇,1m0l B与足量金属钠充分反应最多可生成1mol氢气.C在一定条件下能(填“能”或“不能”)发生银镜反应.E的结构简式为1mol F 最多消耗2mol NaOH.
写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:
①能发生银镜反应和水解反应;
②遇FeCl3溶液显紫色;
③分子中只有4种不 同化学环境的氢.

分析 A的分子式为C10H10O5,不饱和度为$\frac{2×10+2-10}{2}$=6,遇FeCl3溶液不显紫色,且苯环上有两个取代基,则属于芳香族化合物,没有酚羟基,在氢氧化钠溶液条件下反应得到B、C、D,C的化学式为CHO2Na,则C为HCOONa,B的1H核磁共振谱图中有2组特征峰,并且B与乙二酸反应生成E,E是六元环状有机物,所以B为HOCH2CH2OH,E为,所以A为,D为,F为,据此解答.

解答 解:(1)根据以上分析,A为,含氧官能团有醛基、脂基和羟基,故答案为:羟基;
(2)根据以上分析,B为HOCH2CH2OH,物质的名称为乙二醇,1m0l B与足量金属钠充分反应最多可生成1mol氢气,C为HCOONa,含有醛基,所以在一定条件下能发生银镜反应,E的结构简式为,F为,则1mol F 最多消耗2mol NaOH,①能发生银镜反应和水解反应,说明含有醛基和酯基即甲酸酯;②遇FeCl3溶液显紫色,含酚羟基;③分子中只有4种不 同化学环境的氢,则一般为对位结构,所以符合条件的结构简式:
故答案为:乙二醇;1;能;;2;

点评 本题考查有机物推断,涉及酯的水解等的性质,有机物的结构的推导等,有一定的综合性,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是(  )
A.电子由Zn极流向Cu极B.此装置能将电能转变为化学能
C.取出盐桥,电流表指针不再偏转D.该装置的总反应:Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH- )=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+ )>c(OH? )=c(H+
D.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO- )+c(OH?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是(  )
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,这利用了胶体的渗析原理
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装中放入生石灰或硅胶
C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D.化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是(  )
A.Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$→_{点燃}^{CO_{2}}$Na2CO3
B.Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2(SO43
C.Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al(OH)3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3
D.S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料,其化学式是BaCuSi2O6,请用氧化物的形式表示其组成:BaO•CuO•2SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动.

(1)装置A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→B→DC→F.
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置.则C装置的作用是检验SO2是否除尽,通过C中品红溶液不褪色,E中石灰水变浑浊证明亚硫酸酸性强于碳酸现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸.
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成.该沉淀的化学式为BaSO4
推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)
原因一:SO2在酸性条件下被NO3-氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应.
若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成,说明反应后有Fe2+生成.
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如图反应关系.
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+,若反应放出1.12L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为0.05mol.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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B.Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况)气体,反应中转移的电子数为0.2NA
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