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    【题目】标准状况下，下列物质中体积最小的是

    A. 0.lmo1CO2 B. 0.34g NH3 C. 18g H2O D. 1. 6g O2

    【答案】C

    【解析】标准状况下，0.1molCO2的体积为：0.1mol×22.4Lmol-1=2.24L；0.34g NH3的体积为：0.34g÷17gmol-1×22.4Lmol-1=0.448L；因为标准状况下水不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算体积，因为水的密度约为1000gL-1，所以18gH2O的体积约为：18g÷1000gL-1≈0.018L；1.6gO2的体积为：1.6g÷32gmol-1×22.4Lmol-1=1.12L；所以18gH2O的体积最小，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用元素周期律原理解释的是

    A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

    C.酸性：HCl>H2SO3D.Br2从NaI溶液中置换出I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：Ⅰ．方法一：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）．
    （2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL﹣1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象：；
    实验结论：所得白色固体的化学式为 ．
    （3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） ． 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是 ．
    （4）Ⅱ．方法二：丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ， ② ．
    （5）方法三：丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题

    （1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。

    （2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。

    （3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

    （4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。

    （5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

    溶液

    加入的物质

    序号

    ①AlCl3溶液

    通入过量的NH3

    ___

    ②Na2CO3和NaOH的溶液

    滴入过量的盐酸

    ___

    ③NaAlO2溶液

    滴加稀硫酸至过量

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
    A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
    B.υ（B）=1.2mol/（Ls）
    C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
    D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（ ）
    A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
    B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
    C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
    D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示，试回答：

    （1）A点的沉淀物的化学式为________________，

    （2）原混合物中MgCl2的物质的量是__________mol，NaOH的物质的量是__________mol

    （3）C点HCl溶液的体积为____________mL。

    （4）写出A→B的离子方程式：_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火腿中常用NaNO2、苯甲酸钠作防腐剂，下列关于NaNO2的说法不正确的是 ( )
    A.NaNO2既有氧化性，又有还原性
    B.NaNO2属于工业用盐，不能误做食盐
    C.NaNO2为NO2对应的盐
    D.NaNO2是一种致癌性物质，用量不能太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（ ）

    A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
    B.前20minA的反应速率为0.05mol/（Lmin）
    C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
    D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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