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主族元素R的气态氢化物化学式是, 它的最高氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.751 R的相对原子质量是_______________.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.
(1)元素T在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族.
(2)M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾,反应的化学方程式为
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤对电子;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应.
(1)X在周期表中的位置
 
;Z3+的核外电子排布式
 

(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序
 
(用元素符号表示).
(3)W最高正价氧化物分子构型为
 
;将该氧化物溶于水,则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为
 

(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合,其反应的离子方程式为
 

(5)如图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构,如果将含1mol Y的该合金置于足量水中充分反应,放出标况下气体
 
L.
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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是
 

(2)在[Z(NH34]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
 
形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
 

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙    b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙    d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
 
,其中心原子的杂化类型是
 

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取
 

A.电子的运动轨迹图象    B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图象    D.原子的发射光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54S1,该元素属于
 
区元素,元素符号是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.下列说法正确的是
 
(填字母编号,每小题只有一个正确答案,下同)
A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B.主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C.N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子
II.下列叙述正确的是
 

A.用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B.SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
D.铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大.已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素.Y原子的价电子排布为msnmpn.R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:精英家教网
(1)Z2+的核外电子排布式是
 
.如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(O代表X),可确定该晶胞中阴离子的个数为
 

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:
 

(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是
 
,中心原子采取的杂化轨道类型是
 
,该分子中含有
 
个π键.
(4)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 

(5)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)

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科目:高中化学 来源:山西省模拟题 题型:填空题

(1)下列说法正确的是____(每小题只有一个正确答案,下同)。
A. 离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn,R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题:
(3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(○代表X),可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
(4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:_______________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____,该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____(用元素符号作答)。

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