Question

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶；
④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为

3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（或2NH₃?H₂O+Mg2⁺═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）

．
（2）C溶液中溶质的化学式为

BaCl₂

；F溶液中溶质的化学式为

AgNO₃

．
（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式）

B：Na₂CO₃或K₂CO₃，D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄

，进一步鉴别的方法是

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

．

Answer 1

分析：E是油状液体为浓硫酸．实验①说明该溶液中挥发出的气体与浓盐酸反应，则A为氨气的水溶液；实验②说明F为硝酸银溶液，因为产生沉淀溶解后形成了银氨溶液．实验③中E为硫酸，能够生成不溶于稀硝酸的沉淀，则该沉淀为BaSO₄，C的阳离子是Ba²⁺，而F是硝酸银，则C的阴离子是Cl^-，即C是BaCl₂．据此可知，D是硫酸盐，该盐能够与氨水生成沉淀，故D可能是MgSO₄或Al₂（SO₄）₃．实验④B能够与硫酸反应生成无色无味气体，又能与C、D产生沉淀则B是碳酸盐，常见的碳酸盐为钾盐或钠盐，可能为Na₂CO₃或K₂CO₃，可以通过焰色反应确定．D是硫酸铝或硫酸镁，只能从其氢氧化物的性质差异分析，氢氧化铝是两性氢氧化物，以此解答该题．

解答：解：E是油状液体为浓硫酸．实验①说明该溶液中挥发出的气体与浓盐酸反应，则A为氨气的水溶液；实验②说明F为硝酸银溶液，因为产生沉淀溶解后形成了银氨溶液．实验③中E为硫酸，能够生成不溶于稀硝酸的沉淀，则该沉淀为BaSO₄，C的阳离子是Ba²⁺，而F是硝酸银，则C的阴离子是Cl^-，即C是BaCl₂．据此可知，D是硫酸盐，该盐能够与氨水生成沉淀，故D可能是MgSO₄或Al₂（SO₄）₃．实验④B能够与硫酸反应生成无色无味气体，又能与C、D产生沉淀则B是碳酸盐，常见的碳酸盐为钾盐或钠盐，可能为Na₂CO₃或K₂CO₃，故D为Al₂（SO₄）₃，
（1）A为氨气的水溶液，存在平衡为：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
A与D溶液混合发生反应的离子方程式为：3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（或2NH₃?H₂O+Mg2⁺═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺），
故答案为：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（或2NH₃?H₂O+Mg2⁺═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）；
（2）由上述分析可知，C为氯化钡溶液，溶质的化学式为BaCl₂；F为硝酸银溶液，溶质的化学式为AgNO₃，
故答案为：BaCl₂；AgNO₃；
（3）不能确定的是B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．
故答案为：B：Na₂CO₃或K₂CO₃，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；
D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

点评：本题为实验推断题，考查了学生分析问题的能力和实验设计能力，对学生的逻辑推理有一定的要求，掌握元素化合物的性质是关键，难度较大．