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    下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）
    A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
    B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
    D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
    B

    试题分析：A．熔点：分子晶体<离子晶体<原子晶体，CO2＜H2O（分子间含氢键）＜KCl＜SiO2。B．粒子半径比较，①看层，层越多，半径越大；②同层，核电荷数越大，半径越小；离子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+。C．非金属性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4>H2SiO3；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．金属元素不可能形成含氧酸根离子
    B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4
    C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
    D．形成化合物种类最多的元素在IVA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
    （1）关于14N与15N的正确说法是           ；
    a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素
    c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N
    与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
    （2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是             ；
    a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
    分子中的键角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
    （3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：
                                                        。
    （4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（   ）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    C．离子半径：C＞D＞E
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
    A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
    C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是
    A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
    B．气态氢化物的稳定性①>②
    C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
    D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。
    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。
    （3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。
    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.
    （5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.
    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是                                      
    A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键
    B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体
    C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁
    D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
    A．离子的还原性：Y2－> Z－
    B．原子半径：r(W) > r(X)
    C．质子数：c>a
    D．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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