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17.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验.
实验序号温度
/℃
H2O2溶液
初始浓度/%
MnO2
颗粒大小
1254无MnO2
225121g细颗粒MnO2
32541g细颗粒MnO2
42541g粗颗粒MnO2
(1)上表中,反应速率最快的是实验2(填实验编号).
(2)实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小,化学反应速率越大.
(3)设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响.
(4)设计一个实验证明在其他条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤):取相同浓度的过氧化氢溶液,控制催化剂相同,分别在在不同温度下加热,观察产生气体的快慢.

分析 (1)浓度越大反应速率越快,使用催化剂反应速率加快,催化剂颗粒越小,接触面积越大,反应速率越快;
(2)实验3、4中催化剂颗粒大小不同,探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响;
(3)实验2、3中过氧化氢的浓度不同,探究浓度对反应速率的影响;
(4)控制其他条件相同,改变温度.

解答 解:(1)温度都相同,实验2的浓度最大,催化剂为细颗粒,反应速率最快,故答案为:2;
(2)实验3、4中催化剂颗粒大小不同,探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响,催化剂颗粒越小,接触面积越大,反应速率越快,
故答案为:催化剂颗粒越小,化学反应速率越大;
(3)实验2、3中其它条件相同,只有过氧化氢的浓度不同,探究浓度对化学反应速率的影响,
故答案为:探究浓度对化学反应速率的影响;
(4)探究温度对反应速率的影响,应取相同浓度的过氧化氢溶液,控制催化剂相同,分别在在不同温度下加热,观察产生气体的快慢,
故答案为:取相同浓度的过氧化氢溶液,控制催化剂相同,分别在在不同温度下加热,观察产生气体的快慢.

点评 本题多角度考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高聚酚酯是涂料行业中的新成员,其环保功能越来越受到人们的青睐.下图是某种高聚酚酯的合成路线图:

已知:①CH3CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO;
②RCHO$→_{ii.H_{2}O/H+}^{i.HCN/OH-}$
③F为含有三个六元环的酯.
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为苯乙醛,B→F的反应类型是取代反应(或酯化反应).
(2)F的分子式为C18H16O4,E的结构简式为
(3)由生成A的化学方程式为+O2$\stackrel{催化剂}{→}$+HCHO.
(4)C转化为D的化学方程式是+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(5)B的同分异构体中,含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有15种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为3:2:2:2:1的为(任写一种结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管.
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取10.9mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,
并用玻璃棒搅拌.
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里.
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里.
D.检查容量瓶是否漏水.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处.
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切.
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处.
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→C→B→E→G→( F ).
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须冷却至室温方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会偏低;(填:偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会偏高;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.所配溶液浓度会偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.经实验测定,在4℃时,水的密度最大,为1g•mL-1,请计算一下,4℃时1L水中含有的水分子数为3.344×1025,每个水分子的质量为3.0×10-23g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加饱
和溴水
生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水
C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Fe3+>I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2(SO43溶液混合,(不考虑混合后溶液体积的变化),混合液中c(SO42-)为0.04mol•L-1
(2)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
①同温同压下,M、N气体的密度之比为2:1.
②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为1:2.
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为d1:2d2
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子,则R的相对原子质量为24.
(4)VLFe2(SO43溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
(5)在无土栽培中,配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH42SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含Br2(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含Fe3+所致.
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.
供选用的试剂:a.酚酞试液  b.四氯化碳  c.无水酒精   d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂实验现象
方案1
方案2
(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1L 1mol•L-1的盐酸中,含HCl分子数为NA
B.0.1mol Na2O2与水完全反应,转移0.2NA个电子
C.8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA
D.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质混合后,能发生离子反应的是(  )
A.硝酸钠溶液和氯化钡溶液B.硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C.稀盐酸和碳酸钠溶液D.稀硫酸滴到铜片上

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