Question

17．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．

实验序号	温度 /℃	H2O2溶液 初始浓度/%	MnO2 颗粒大小
1	25	4	无MnO2
2	25	12	1g细颗粒MnO2
3	25	4	1g细颗粒MnO2
4	25	4	1g粗颗粒MnO2

（1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．
（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．

Answer 1

分析 （1）浓度越大反应速率越快，使用催化剂反应速率加快，催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快；
（2）实验3、4中催化剂颗粒大小不同，探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响；
（3）实验2、3中过氧化氢的浓度不同，探究浓度对反应速率的影响；
（4）控制其他条件相同，改变温度．

解答 解：（1）温度都相同，实验2的浓度最大，催化剂为细颗粒，反应速率最快，故答案为：2；
（2）实验3、4中催化剂颗粒大小不同，探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响，催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，
故答案为：催化剂颗粒越小，化学反应速率越大；
（3）实验2、3中其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；
（4）探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢，
故答案为：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．

点评 本题多角度考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．