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    10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4?xH2O晶体，则x值是（　　）
    分析：根据MgSO4溶液中溶质的质量分数求出MgSO4的质量，溶液的质量减去蒸发掉的水的质量再减去硫酸镁的质量就是结晶水的质量，由两物质的质量可求出x的值．
    解答：解：溶液中硫酸镁的质量为：120g×10%=12g，结晶水的质量为：120g-95.4g-12g=12.6g，
    所以MgSO4?xH2O晶体中n（MgSO4）=
    12g
    120g/nol
    =0.1mol，
    n（H2O）=
    12.6g
    18g/mol
    =0.7mol，
    所以MgSO4?xH2O晶体中
    1
    x
    =
    0.1mol
    0.7mol
    ，
    即x=7，
    故选：B．
    点评：本题考查了溶液中的有关计算，以及晶体中结晶水个数的求算，难度一般．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
    已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
    ②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
    ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．
    物质  开始沉淀  完全沉淀
     Fe（OH）3  2.7  3.7
     Al（OH）3  3.7  4.7
     Cr（OH）3  4.7  a
     Fe（OH）2  7.6  9.6
     Mg（OH）2  9.6  11.1
    回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
    （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4?7H2O），加入绿矾的目的是
    将高价有毒的
    +6
    Cr
    元素含有成无毒的
    +3
    Cr
    将高价有毒的
    +6
    Cr
    元素含有成无毒的
    +3
    Cr
    ．
    （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=
    5
    5
    ．
    （3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含
    MgSO4和K2SO4
    MgSO4和K2SO4
    溶质的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
    SO
    2-
    4
    +2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
    （1）滤渣主要成分有
    CaSO4
    CaSO4
    和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    ．
    （3）“除杂”环节中，先加入
    K2CO3
    K2CO3
    溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
    H2SO4
    H2SO4
    溶液调滤液PH至中性．
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
    在同一时间K+的浸出浓度大
    在同一时间K+的浸出浓度大
    ②
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    ；
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
    CO
    2-
    3
    ?CaCO3（s）+
    SO
    2-
    4

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
    1.75×104
    1.75×104
      （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2．（选填”＜“、”=“或”＞“）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某温度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    10
    10
    ；该温度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算
    有
    有
    （填”有”或”无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C
    O
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

    （1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是
    将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
    将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
    ．
    （2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
    ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
    ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
    ．
    （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
    取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
    取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
    ．
    （4）“操作X”是将溶液
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷凝结晶
    冷凝结晶
    、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体．
    （5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为
    98.4%
    98.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
    物质 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 CaSO4 MgSO4
    溶解度
    （g/100gH2O）    		 9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
    （1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
    Mg（HCO3）2
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+CO2↑
    Mg（HCO3）2
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+CO2↑
    ．
    （2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是
    C
    C
    （填序号）．
    A．食醋             B．氯化钡C．碳酸钠           D．碳酸氢钠
    CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）
    碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
    碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
    ．
    （3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）
    Mg（OH）2和CaCO3
    Mg（OH）2和CaCO3
    ．
    （4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    （写出计算过程）．

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