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    一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

    A

    【解析】

    试题分析：A．经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，则根据方程式可知消耗X0.6mol，浓度是0.6mol÷10L＝0.06mol/L，所以以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/L÷60s＝0.001 mol/(L·s)，A正确；B．将容器体积变为20 L，压强减小，平衡向逆反应方向进行，则Z的平衡浓度小于原来的1/2，B错误；C．其他条件不变时，若增大压强，平衡向正反应方向进行，所以物质Y的转化率增大，C错误；D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，这说明平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，则该反应的ΔH＜0，D错误，答案选A。

    考点：考查反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响

    练习册系列答案
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    [化学——选修3物质结构与性质](15分）

    冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：

    2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

    （1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。

    （2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。

    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小 ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种） 、 。

    （4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。

    若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g cm-3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：

    2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是

    A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

    B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一

    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

    D．反应中涉及的6种物质均为电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．14C、14N互为同位素

    B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质

    C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

    D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

    D．原子半径：W＞Z＞Y＞X

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    B．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA

    C．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA

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