[题目]环丙基乙烯(VCP)结构为.下列关于该物质说法不正确的是A.环丙基乙烯属于烃类B.该物质能发生取代反应.加成反应.聚合反应.氧化反应C.环丙基乙烯与环戊二烯 ()互为同分异构体D.环丙基乙烯的一氯代物有4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是

A.环丙基乙烯属于烃类

B.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应

C.环丙基乙烯与环戊二烯 ()互为同分异构体

D.环丙基乙烯的一氯代物有4种

【答案】C

【解析】

A．该物质只由C、H两种元素组成，属于烃类，A正确，不选；

B．该物质中C原子上的H原子可以被卤素原子替代，可以发生取代反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应聚合反应和氧化反应，B正确，不选；

C．环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，分子式不同，不是同分异构体，C错误，符合题意；

D．环丙基乙烯分子中有4种H原子，如图中数字所示，其中数字相同的位置上的H原子为等效的，，则其一氯代物有4种，D正确，不选；

答案选C。

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【题目】常温下，下列说法正确的是

A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B.的溶液加水稀释倍后，

C.pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D.溶液中：

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【题目】已知：①是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH；③已知乳酸E的结构简式为。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的电子式 ______，A结构简式______。

(2)B的结构简式 ______，D的结构简式 ______。

(3)B和D的分子中分别含 ______和______两种官能团(写名称)。

(4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

A→B ______； ______。

B→C______； ______。

B和D反应生成乙酸乙酯的反应并注明反应类型：______； ______。

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【题目】下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（）

A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏

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【题目】已知反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列说法正确的是（）

A.达到平衡后，升高温度平衡正向移动B.达到平衡时：v（O2）＝2v（SO2）

C.达到平衡后，降低温度O2的浓度将减小D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

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【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固体，其原理是______。

(2)制取发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为，。试判断所得的中______填“有”或“没有”；煅烧中，为了得到较为纯净的，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。

(4)为了控制用量需要测定固体中的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

紫红粉红

黄无色

①的作用______。②样品中的含量为______。

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

回答下列问题：

(1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。

(2)加入沸石的作用是________________________________________________。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。

(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。

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【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

离子	Mg2+	Al3+	物质	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	8.93	3.56	开始溶解时的pH	8.04
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I．NaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

II．保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

(3)通入氮气的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

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