Question

【题目】按要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式__________；

(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_____________；

(3)用电子式表示Na2S的形成过程：_______________________________________；

(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是 ______________ ；

(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为_______个。

(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，___________(填“白磷”或“红磷”)放出的热量多。

(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为________________________________ ；

(8)写出制备硝基苯的化学方程式____________________________________________ ；

Answer 1

【答案】RO3 5：4 16NA 白磷 Br2+CH2=CH2→CH2Br-CH2Br +HNO3+H2O

【解析】

(1)先确定116号元素的原子结构特点，然后根据其最外层电子数等于其最高化合价数确定其氧化物的化学式；

(2)原子在表示时，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数；

(3) Na2S是离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合；

(4)根据H原子核内无中子，D原子核内有1个中子，O原子核内有8个中子分析判断；

(5) 23Na及37Cl含有的中子数分别是12、20，则1mol 23Na 37Cl含有的中子数为32mol，根据计算所含中子数目；

(6)反应物含有的能量越低，物质的稳定性就越强；

(7)乙烯与Br2发生加成反应产生液态有机物，而乙烷是气体。可以达到除杂的目的；

(8)在实验室用苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物加热发生反应制取硝基苯。

(1)116号元素处于第七周期第VIA族，原子最外层有6个电子，所以最高化合价为+6价，由于O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可知：若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式为RO3；

(2)含有8个质子的元素为O元素，由于该原子含有10个中子，则质量数为18，所以可表示为：；

(3)Na2S是离子化合物，Na原子失去最外层电子形成Na+，S原子获得2个电子形成S2-，Na+与S2-之间通过离子键结合，所以用电子式表示为：；

(4) H原子核内无中子，D原子核内有1个中子，O原子核内有8个中子，一个D2O分子中有10个中子，1个H2O分子中有8个中子，则等物质的量的D2O和H2O所含的中子数的比为10：8=5：4；

(5)23Na含有12个中子，37Cl含有20个中子，则1mol 23Na 37Cl含有的中子数为32mol，则0.5mol 23Na 37Cl含有的中子数为0.5mol ×32=16mol，含有的中子数为N=16mol×NA=16NA；

(6)红磷与白磷等质量，完全燃烧，反应产生五氧化二磷的质量相等；由于红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低，白磷的能量高，则等质量的红磷与白磷燃烧时 含有能量高的白磷放出的热量多；

(7)除去乙烷中混有的乙烯杂质，可以将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴水发生反应：Br2+CH2=CH2→CH2Br-CH2Br，反应产生的CH2Br-CH2Br是液态物质，而乙烷是气体，从而达到除杂净化的目的；

(8)在实验室用苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应制取硝基苯，同时产生水，反应的化学方程式为：。