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    【题目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
    A.NaOH溶液和CO2的反应
    B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
    C.Ba（OH）2溶液和盐酸反应
    D.CaCO3和稀H2SO4的反应

    【答案】C
    【解析】A．氢氧化氨与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不符合题意；

    B．Cu（OH）2和稀H2SO4，氢氧化铜为沉淀，不能拆，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不符合题意；

    C．Ba（OH）2溶液和盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故C符合题意；

    D．碳酸钙为沉淀，不能拆，所以不能用H++OH﹣=H2O表示，故D符合题意；

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。

    A

    B

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了1mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

    （2）如图是氢氧燃料电池原理示意图B，回答下列问题：电池的正极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

    ①H2O的质量不再变化

    ②混合气体的总压强不再变化

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2

    （2）0～10min时段，反应速率v（H2）＝________；反应达到平衡时，c（H2O）＝________，CO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

    A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    ①离子化合物可能含有共价键　②构成分子的微粒一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键

    A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    B.铜丝能导电，所以铜是电解质
    C.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
    D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的叙述中，正确的是（ ）

    A．钠是银白色金属，硬度很大

    B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

    D．金属钠的熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

    I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

    己知：CaSO3受热易分解

    (1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

    (2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

    (3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

    (4)证明有H2存在的实验现象是_________。

    II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

    (5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

    A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

    该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。

    (6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是 (　　)

    A. 与H2化合时X单质比Y单质容易

    B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

    C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

    D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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