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6.请填写下列空白处:实验室里要配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液.步骤大致有:
A、计算NaCl的物质的量为0.2 mol.
B、在天平上称出11.7gNaCl固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解.
C、把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中.
E、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心
滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切.
F、将瓶塞塞紧,充分摇匀.
G、将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶.

分析 A.依据m=CV计算需要溶质物质的量;
B.依据m=nM计算溶质的质量;
C.依据移液的正确操作解答;
D.洗涤时,为防止溶质损耗,应将洗涤液全部转移到容量瓶中;
E.定容时,为防止蒸馏水加入过多,继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用滴管小心滴加至溶液凹液面底部与刻度线水平相切;

解答 解:A.配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液,需要溶质的物质的量m=0.4mol/L×0.5L=0.2mol;
故答案为:0.2;
B.0.2mol氯化钠的质量m=0.2mol×58.5g/mol=11.7g;
故答案为:11.7;
C.移液的正确操作,应将溶解冷却后的溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶;
故答案为:玻璃棒  500;
D.洗涤时,为防止溶质损耗,应将洗涤液全部转移到容量瓶中;
故答案为:容量瓶;
E.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切;
故答案为:胶头滴管.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理及操作步骤是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应,其结构简式如图所示.下列说法正确的是(  )
A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D.1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

17.实验室测定常温下l molH2的体积通常用如图所示的装置.
实验记录:温度15℃压强1大气压
实验次数镁带质量(g)硫酸体积( mL)氢气体积( mL)l摩尔气体的体积(L)(精确到0.001L)
10.0501049.0
20.0491048.0
(1)求得的平均Vm=23.515L/mol;
(2)实验的相对误差为:0.49%%(已知:15℃时Vm的理论值为:Vm=23.631L/mol).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学与生活密切相关,下列说法中正确的是(  )
A.合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.焦亚硫酸南(Na2S2O5)易溶于水、乙醇,常用作葡萄酒等的食品抗氧化剂.
某研究小组进行如下实验:
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置制取Na2S2O5,装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)装置Ⅲ中C试剂作用隔绝空气,防止Na2S2O5、Na2SO3被氧化.
(2)装置Ⅳ用于处理尾气,可选用图2中的合理装置(夹持仪器已略去)为B(填序号).
(3)装置连接好后,首先检查气密性,装置中加入药品,然后第一步具体操作是关闭A,打开B,打开分液漏斗旋塞(分液漏斗玻璃塞打开),加入浓硫酸,至派出烧瓶中空气,关闭B.
(4)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
实验二    焦亚硫酸钠的性质
(5)Na2S2O5溶于水后溶液为酸性,加热有气泡产生,加入BaCl2有白色沉淀,写出Na2S2O5溶于水的反应的化学反应方程式Na2S2O5+2H2O=2NaHSO3
(6)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化,写出其在空气中氧化的化学方程式Na2S2O5+O2+H2O=Na2SO4+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是(  )
选项现象或事实解释
A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性
C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应
D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是形成化合物数量众多,且分布极广的元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z元素的单质易溶于WZ2中.下列说法错误的是(  )
A.元素X、Y与Z的原子半径大小:Y>Z>X
B.元素W、Z的氯化物中,化学键类型相同,且各原子均满足8电子
C.元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料
D.元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.己知有机物A是一种重要的化工原料,其在标准状况下的密度为1.25g/L.

(1)C中的官能团名称羟基;⑥的反应类型取代反应(或酯化反应);
(2)反应⑤的反应方程式为CH2=CH2+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH2CH3
(3)下列说法正确的是BC.
A.淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成
B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
D.①和④的反应类型相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.某工厂以CH4为原料制备甲胺(CH3NH2)、乙酸(CH3COOH)及碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工艺流程如图1.
(1)步骤Ⅰ反应所属的基本反应类型为置换反应.
(2)步骤Ⅱ发生的主要反应为:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{{c}^{2}({H}_{2})c(CO)}$.
②下列措施能增大反应速率和提高CO转化率的是d(填字母)
a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.升高反应温度d.增大体系压强e.及时将CH3OH从反映混合物中分离出来
(3)步骤Ⅲ中制得的CH3NH2溶于水生成的CH3NH2•H2O是弱碱,可与盐酸反应生成盐CH3NH3Cl,该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c[CH3NH3+]>c(H+)>c(OH-).
(4)步骤Ⅳ用含碘化合物作为合成醋酸的助催化剂,从而导致制备的醋酸中含有少量HI杂质.用难熔物CH3COOAg可有效去除HI,其反应的化学方程式为CH3COOAg(s)+HI=CH3COOH+AgI(s),由此不能(填“能”或“不能”)判断Ksp(CH3COOAg)大于Ksp(AgI).
(5)步骤Ⅴ采用气相甲醇电化学法制备碳酸二甲酯,其工作原理如图2所示.
①该装置的阳极电极反应式为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
②当电路中转移1.0mol电子时,至少需要通入标准状况下空气的体积为28.0L.(保留小数点后1位).

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