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    【题目】相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数Ka/（mol·L-1）

    9×10-7

    9×10-6

    1×10-2

    A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

    B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生

    C. 相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

    D. 相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

    【答案】B

    【解析】A、根据三种酸的电离平衡常数的大小关系可知，三种酸的强弱关系为HX<HY<HZ，则A错误；B、根据较强的酸能够置换较弱的酸的原则，反应HZ+Y-==HY+Z-能够发生，所以B正确；C、根据盐类水解规律，酸越弱，其酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液的pH也越大，所以相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，NaX溶液pH最大，所以C错误；D、电离平衡常数只与弱电解质的性质和温度有关，尽管这两种溶液的浓度不同，但电离平衡常数是相等的，故D错误。本题正确答案为B。

    练习册系列答案
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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

    A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A

    B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

    C. C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

    D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

    A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

    【答案】B

    【解析】试题分析：某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物分子中有醛基、醚键，没有羟基和酯基，可能的结构有CH3OCH2CH2CH2CHO、CH3CH2OCH2CH2CHO、CH3CH2CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH(CH3)CHO、CH3CH2OCH(CH3)CHO、CH3CH2CH(OCH3)CHO、CH3O CH(CH3)CH2CHO、CH3 CH(CH3) O CH2CHO、CH3O C (CH3) 2CHO等9种。本题选B。

    点睛：本题考查了限定条件的同分异构体数目的确定，难度较大。要求学生能熟悉常见有机物的通式，能根据分子式快速确定有机物的不饱和度，进而根据有机物的性质确定其可能含有的官能团，然后根据碳链异构找到所有可能结构。由本题有机物分子式可知，该有机物分子中有一个不饱和度，因为醛基有一个不饱和度且含有一个氧原子，所以另一个氧原子只能做醚键。

    【题型】单选题
    【结束】
    28

    【题目】下列说法正确的是

    A. HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

    B. CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

    C. 葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成

    D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均

    为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

    A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B. 在化学腐蚀过程中有氢气产生

    C. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其操作步骤可分解如下:

    A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

    B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞。

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

    D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。

    E. 旋开活塞,用烧杯承接溶液。

    F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液。

    G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔。

    H. 静置、分层。

    就此实验完成下列填空:

    （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

    （2）上述G步骤操作的目的是____________________。

    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子

    B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA

    C. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子

    D. 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，W有多种化合价。下列说法正确的是

    A. Z的原子半径比Y的大 B. Y的含氧酸的酸性可能比W的强

    C. W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色 D. X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；25℃时，0.1mol·L-1XW溶液的pH为1。下列说法正确的是

    A. Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高

    B. R元素最高价氧化物的水化物酸性最强

    C. 原子半径：X<Y<Z<R<W

    D. Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合气体。这些气体恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。则原混合气体中NO的物质的量为（ ）

    A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.10mol D. 0.06mol

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