Question

15．相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀的物质的量之比为1：2：3．相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，产生相同物质的量沉淀，则三种溶液中氯离子物质的量浓度之比为1：1：1．三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

Answer 1

分析 相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，它们的物质的量相同，其中含氯离子的物质的量之比为1：2：3，根据原子守恒判断产生沉淀的物质的量之比；根据消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．

解答 解：相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，它们的物质的量相同，其中含氯离子的物质的量之比为1：2：3，则有氯原子守恒可知，产生沉淀的物质的量之比为1：2：3；
分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，产生相同物质的量沉淀，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，即三种溶液中氯离子物质的量浓度之比为1：1：1；
假设n（Cl^-）=1mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl₂）=$\frac{1}{2}$mol，
n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$mol，
溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，
所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，
故答案为：1：2：3；1：1：1；6：3：2．

点评 本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．