已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为： ；
发生装置的玻璃仪器名为 、 ；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① ；② ；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。
（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。
（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：
| 同浓度溶液 | SO32－ | HSO3－ | H2SO3 | 褪色速度 |
| Na2SO3溶液 | 多 | 少 | 少 | 快 |
| NaHSO3溶液 | 较上面_________ | 较上面_______ | 较上面_______ | 慢 |
②根据实验和分析，得出的结论是
【知识点】实验设计 硫及其化合物的性质 D3 J1 J4
【答案解析】（1） Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； 圆底烧瓶、分液漏斗
（2）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；②没有尾气吸收装置。
（3）H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。（5）①
| NaHSO3 | 较上面少 | 较上面多 | 较上面多 | 慢 |
②主要是SO32-有漂白性。
解析：(1)略（2)实验目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，但是气体却没有进行干燥，SO2有毒，装置中却没有设计尾气吸收装置。（3）根据实验干燥的SO2通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，排除了SO2使品红褪色的可能。问SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO2与水反应形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）甲同学分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水都发生水解，所含的微粒相同且都有H2SO3。他的结论是不正确的。（5）通过对比实验很容易得到主要是SO32-有漂白性的结论。
【思路点拨】本题考查了实验设计、问题比较简单，只要按照题目提示结合所学内容即可解答，做这类题目关键是阅读理解。
科目：高中化学 来源： 题型：
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入
生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是Fe—→Fe2＋＋2e－
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: ,
反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 ,
这种现象称为 。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ,
原因是 。
③向其中滴入过量稀硫酸,现象是 ,
其原因是 。
④提纯此分散系常用的方法是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①常用于实验室制取氨
B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是
| 选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
| A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 | 煅烧石灰石制取生石灰 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 | 用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液 |
| C | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
| D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4： 。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 等玻璃仪器。
（2）步骤1发生反应的离子方程式为
过滤的目的是__________________________________________。
（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为 。
（5）步骤4的操作为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值
D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；
(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________________；
(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 mol
硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：
Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－
Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－
总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO
下列判断正确的是( )
①锌为正极，Ag2O为负极
②锌为负极，Ag2O为正极
③原电池工作时，负极区溶液pH减小
④原电池工作时，负极区溶液pH增大
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
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