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17.亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用,某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究.
(1)Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解,其制备实验装置如图所示.

①仪器X的名称是分液漏斗.常温下用装置A制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出.
②装置C的作用是防止倒吸.
③装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到产品,其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化.
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.NaHSO3和NaClO恰好反应;II.NaHSO3过量;III.NaClO过量.甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成表:
实验操作预期现象及结论
取上述反应后的混合溶液于试管 A中,滴加稀硫酸若有气泡产生,则①II(填“I”“II”或“III”,下同)成立,若没有气泡产生,则②I或III成立
另取上述反应后的混合溶液于试管B中,滴加几滴淀粉KI溶液,充分振荡③溶液变为蓝色,则III成立
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小:常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH,若PH<7,则Ka>Kb;若pH>7,则Ka<Kb.

分析 Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解,利用装置A亚硫酸氢钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体通过装置B中10%的硫酸铜溶液,水浴加热生成Cu2SO3•CuSO3•2H2O,装置C是防倒吸装置,装置D为吸收尾气防止污染空气,
(1)①X为分液漏斗,二氧化硫易溶于水,浓硫酸易于逸出;
②装置C为安全瓶;
③装置B中发生反应是二氧化硫和硫酸铜溶液反应生成Cu2SO3•CuSO3•2H2O和硫酸;
④Cu2SO3•CuSO3•2H2O100℃时发生分解;
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有I.NaHSO3和NaClO恰好反应:NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl;Ⅱ.NaClO不足:2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl;Ⅲ.NaClO过量:NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO;据此分析步骤中的结论和现象;
(3)电离显酸性,水解显碱性,则测定pH即可.

解答 解:(1)①仪器X的名称是分液漏斗,常温下用装置A制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出,
故答案为:分液漏斗;SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出;
②装置C的作用是安全瓶,防倒吸,
故答案为:防止倒吸;
③装置B中发生反应是二氧化硫和硫酸铜溶液反应生成Cu2SO3•CuSO3•2H2O和硫酸,反应的离子方程式为:3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-
故答案为:3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到产品,其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化,
故答案为:防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化;
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有I.NaHSO3和NaClO恰好反应:NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl;Ⅱ.NaClO不足:2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl;Ⅲ.NaClO过量:NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO,
取上述反应后的混合溶液于试管 A中,滴加稀硫酸,若生成气体生命含亚硫酸氢钠,否则无亚硫酸氢钠;
①取上述反应后的混合溶液于试管 A中,滴加稀硫酸,若有气泡产生,则II:NaHSO3过量,
②故若没有气泡产生,I.NaHSO3和NaClO恰好反应,III.NaClO过量正确,
③另取上述混合溶液于试管B中,滴加几滴淀粉KI溶液,充分振荡.HClO可氧化KI;2HClO+2KI=I2+KCl+KClO+H2O,溶液变为蓝色,则Ⅲ成立,
故答案为:

实验操作预期现象及结论
①Ⅰ;②Ⅰ或Ⅲ
③溶液变为蓝色
(3)电离显酸性,水解显碱性,则测定pH即可,则设计实验为常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHS03溶液的pH,若pH<7,则Ka>Kb,若pH>7,则Ka<Kb,
故答案为:常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH,若PH<7,则Ka>Kb;若pH>7,则Ka<Kb.

点评 本题考查制备实验方案的设计,为高频考点,把握制备实验装置、原理、物质的性质及反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等.

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