Question

卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。

(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。

(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。

(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

 

 

Answer 1

(1)I Br Cl F

(2)3s23p63d10

(3)直线型   120。

(4)sp3   三角锥形

(5)20%

【解析】(1)非金属性越强，电负性越大，即电负由小到大的顺序是I Br Cl F；

(2)Br是第四周期元素，其M层电子排布式为3s23p63d10

(3)BeCl2中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0，所以BeCl2是直线型。BF3是平面正三角型，键角是120。

(4)CCl4是正四面体，C原子采取的是sp3杂化；N原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)/2=1，且AB3型，所以NF3是三角锥型。

(5)该晶胞中含Mg(8×1/8)=1个，K原子个数为1，F原子数为12×1/4=3，所以其化学式为KMgF3，由化学式可算出Mg的质量分数为20%