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    15．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（　　）
    A．P3＞P2   T3＞T2B．P2＞P4   T4＞T2C．P1＞P3   T3＞T1D．P1＞P4   T2＞T3

    分析 根据平衡移动原理：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，温度升高，平衡向着吸热方向进行．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断．

    解答 解：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，即P1＞P2＞P3＞P4，
    温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，故T1＞T2＞T3＞T4，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，注意根据平衡移动原理分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c（H+）为（　　）
    A．1×10-1mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-13 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将1.05g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中慢慢滴加50mL 1mo1/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解．
    （1）要使混合物溶于水无剩余，则n（Al） 与 n（Na2O2）的关系须满足2n（Al）≤n（Na2O2）；
    （2）写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）求原混合物中铝、过氧化钠的质量；
    （4）求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．pH计（也叫酸度计）不可能用于酸碱中和滴定终点的判断
    B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，聚碳酸酯是一种新型无机非金属材料
    C．麦芽糖是高分子化合物，可以发生银镜反应，但是其水解产物不能发生银镜反应
    D．石油在催化剂和加热条件下的结构重整是制取苯、甲苯等芳香烃的一种重要方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）
    A．无水氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和
    B．近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段
    C．分光光度计不能用于测定草酸与高锰酸钾的反应速率
    D．尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y．将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀．则：
    （1）单质Y的元素位于周期表中第三周期ⅥA族；
    （2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （3）乙溶液可能是下列物质中的ABCD（填选项字母）．
    A．H2O2  B．Na2SO4  C．氨水  D．FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体．
    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
    以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

    A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
    （1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．
    （2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子
    参与水解）反应的方程式+3NaOH$→_{催化剂}^{高温、高压}$+2NaCl+H2O．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
    （2）下列说法正确的是bd．
    a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．

    a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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