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    18．下列说法不正确是（　　）
    A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度
    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C．N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率
    D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体--半透膜法分离提纯；悬浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子

    分析 A．至接近刻度时，改用胶头滴管滴加，胶头滴管需悬空正放；
    B．加入硝酸铜溶液时，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应生成氮氧化物；
    C．对于有些有颜色的反应物（或生成物），随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定反应速率；
    D．渗析、过滤都利用微粒直径大小．

    解答 解：A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用如图所示操作，逐滴加入至刻度，胶头滴管悬空正放不污染试剂，故A正确；
    B．Zn和硝酸铜反应生成Cu，Zn、Cu和酸构成原电池加快反应速率，但加入硝酸铜溶液时，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应生成氮氧化物，故B错误；
    C．对于有些有颜色的反应物（或生成物），随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用于比色分析的分光光度计测定反应速率，二氧化氮是有色气体，所以可以用分光光度计测定其化学反应速率，故C正确；
    D．胶体粒子直径比半透膜小，可用渗析方法分离，浊液粒子不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
    B．萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴
    C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电
    D．向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此时溶液中Na+的浓度为2.5mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（　　）
    A．42.5gB．85gC．25.5gD．51g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，一定条件下可发生如图所示的转化．其中A是单质，B是常见的10电子体分子，E是含氧酸，回答问题．
    （1）化学方程式：①（B→C）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O②（D+B，一定条件）8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O离子方程式：③（E→C）3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O④（E稀+SO2气体）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO↑+4H++3SO42-．
    （2）以N2、H2、O2及H2O为主要原料制取硝酸铵最少4步化学反应就能完成，并且理论上无尾气放出．
    （3）在反应②中，氧化产物与还原产物之比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中无HCO3-
    B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成
    D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．硫化钠的水解：S2-+H2O═HS-+OH-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（　　）
    A．2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用蒸馏的方法制取海盐
    B．用过滤的方法除去Ba（OH）2溶液中含有的少量KOH
    C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物
    D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度500℃，最后容器内剩余的固体物质是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2CO3、Na2O2C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH

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