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    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
    （3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
    a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

    （1）V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
    （2）ClO3-＋6V6e－O2＋＋3H2O=Cl－＋6VO2+＋6H＋
    （3）b
    （4）Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42-

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
    （1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：     。铁原子核外有       种运动状态不同的电子。

    （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于         晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的    （选填“a”或“b”）。

    （3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
    写出发生变质反应的离子方程式              。
    （4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是               。
    （5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
    2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为           mol。
    （6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾         L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
    (1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。
    (2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
    (3)配平以下氧化还原反应方程式。

    (4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
    ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

    A．KI溶液， B．淀粉溶液， C．NaOH溶液， D．氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：
    ①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。
    依据溶液颜色的变化回答下列问题：
    （1）加入以上药品的顺序是_________________________________________________。
    （2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_______________________________________________________________________。
    （3）写出③→④的化学反应方程式：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。

    （1）ClO2中所有原子      （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用      。
    A．饱和食盐水     B．碱石灰       C．浓硫酸       D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是     。
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为                           ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是                         ，此法相比欧洲方法的优点是                         。
    （5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为                                                     ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___________________________________________。
    (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
    (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
    ②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
    (4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式                                
    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________________。
    （2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。
    （3）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________（精确到0.1%）。
    （4）第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。
    （5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
    （2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

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