练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．可逆反应：2NO2?2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态．
    A．①③④⑦B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．①②③④⑤⑥

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n mol O2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO，都反应的正反应的方向，故错误
    ③只要反应发生，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比就为2：2：1的状态，故错误；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变反应达平衡状态，故正确；
    ⑤混合气体的密度一直变，故错误；
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态，但不能说明各物质的量不变，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（　　）
    A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．甲醛可用作食品防腐剂
    C．铝制容器可以贮运浓硝酸D．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mo1Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
    B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
    C．含0.1mo1NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
    D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和一个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
    （2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组微粒中，还原性依次增强的是（　　）
    A．I2、Br2、Cl2B．Na+、K+、Cs+C．Cl-、Br-、I-D．Al3+、Mg2+、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用元素符号或化学式填空
    （1）汽水中的常见的酸H2CO3．
    （2）能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是O2．
    （3）能用于人工降雨的是CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图①⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

    （1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是NH4HCO3②的电子式为
    （2）图中涉及的氧化还原反应共有6个
    （3）③与④反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+CO2↑．
    （5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有三组溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液  ②植物油和水③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．将0.65g锌加到50mL 1mol•L-1盐酸中充分反应，请回答：
    （1）写出此反应的离子方程式．
    （2）计算生成H2的体积（标准状况下）．
    （3）若反应前后溶液体积不变，反应后溶液中Zn2+和H+物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案