汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N22NO(g).ΔH＞0.已知该反应在2 404℃.平衡常数K＝64×10-4.请回答:(1)某温度下.向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol.5分钟后O2的物质的量为0．5 mol.则N2的反应速率为 .(2)为了减少汽车尾气中有害气体的排放.在现实生活中你认为可以采取的措施有 .A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有。

A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度

B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气

C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体

D．将燃油车改换成电动车

（3）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（不同压强下的曲线要有相应的标识）

（1）0．05mol/（L·min）或0．05mol·L-1·min-1 （2）CD；（3）AC；

（4）

【解析】

试题分析：：（1）5分钟内，△n（O2）=1mol-0．5mol=0．5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0．5mol，v（N2）===0．05mol/（L?min）；

（2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程，因此不能减少汽车尾气中有害气体的排放，A错误；B、改用纯氧气，增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移动，产生更多的NO，B错误；C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，C正确；D、电动车清洁环保，不会产生尾气，D正确；答案为：CD；

（3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，A正确；B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，C正确；答案为：AC；

（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，因此平衡时氮气的转化率相等，增大压强可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所用的时间，N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图为：

考点：考查化学反应速率的定量表示方法、化学平衡的影响因素。

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