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    下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法错误的是

    A．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙

    B．实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

    C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

    D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上10月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：

    （2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

    （3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

    H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1

    H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

    则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

    KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

    ①还原产物的化学式为_________

    ②配平后的化学方程式是__________________

    （4）O3 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

    ②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。

    ③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，下列实验现象预测或操作正确的是

    A. 如图甲，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

    B. 如图乙，用铜片和稀硝酸制NO

    C. 如图丙，用锌粒和稀硫酸制H2

    D. 如图丁，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于取代反应的是

    A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应

    B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2

    C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

    D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

    （3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

    图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H= kJ·mol－1。

    （4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢

    证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强从而判断反应速率的大小

    B

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

    C[XK]

    相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

    探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

    D

    比较不同反应的反应热数据大小

    从而判断反应速率的大小

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因合理的是( )

    ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）

    A．石墨是阴极 B．两个铜片上都发生氧化反应

    C．两个番茄都形成原电池 D．锌片是负极

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