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    【题目】反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（ ）

    A. P1>P2 T1>T2 ΔH<0B. P1>P2 T1<T2 ΔH<0

    C. P1>P2 T1>T2 ΔH>0D. P1<P2 T1<T2 ΔH>0

    【答案】A

    【解析】

    根据影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素进行分析，先达到平衡，说明速率快，推出温度高、压强大等，然后再看平衡移动的因素即可；

    根据关系图，相同压强下，T1先达到平衡，说明相同压强下，T1时反应速率快，即T1>T2，同理推出P1>P2，相同压强下，温度升高，Z的物质的量降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即△H<0，故选项A符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.

    （3）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

    b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

    回答下列问题：

    ①反应a在__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。

    ②写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是　　

    A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

    C. 酸性氧化物：、、 D. 碱性氧化物：CaO、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答：

    （1）①用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示， 则该反应的△H =______（用含a、b的式子表示）。

    已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJmol﹣1，则表中的x=___________。

    化学键

    C=O

    H-H

    C=C

    C-H

    H-O

    键能/kJmol﹣1

    803

    436

    x

    414

    464

    ② 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。

    （2）用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。

    ①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判断理由是__________________________。

    ②T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0～ 5 min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）=______。

    ③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填标号）。

    A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小

    C．H2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）

    A.蒸馏烧瓶、漏斗B.容量瓶、冷凝管C.坩埚、试管D.分液漏斗、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    (1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是______。

    (2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

    (3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。

    (4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。

    (5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。

    (6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．

    已知：

    ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；

    ②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH；

    ③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；

    ④M的分子式为C13H18O2．

    回答下列问题：

    （1）A的名称为_______；G分子中有_______个碳原子在同一条直线上．

    （2）反应②～⑧中属于加成反应的是________；H中官能团的名称为_______。

    （3）物质M的结构简式为_________；B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为__________。

    （4）反应③的化学反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

    A. 1mol D2O含有10NA个电子 B. 1H与D互称同位素

    C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H→D通过化学变化不能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L

    C. x与y的差值为0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L

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